题目内容

下列反应完成后有沉淀生成的是（ ）

A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸

D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸

练习册系列答案
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氨水有下列平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH4＋)增大的是

A．加NaOH B．加盐酸 C．加NH4Cl D．加同浓度氨水

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：

【探究一】

（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。

（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。

①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________（填序号）。

a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸

②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为___ _，充分反应后，加入足量BaC12溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为__________。

【探究二】

据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。

（3）装置A中的现象是 ，其作用是________________。

（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在______________（填序号）；

a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间

若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是___________（填化学式），产生该气体的原因是__________。

（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为__________（填序号）。

a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、 CO2 d．CO2、SO2 e．CO2、SO2、H2

某同学组装了图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是

A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B．盐桥中电子从右侧流向左侧

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu

下列说法正确的是

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

B．实验室制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

C．单质硅是生产光纤制品的基本原料

D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、FeO、Fe2O3中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是（ ）

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3

下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是

X

Y

Z

W

T

A．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

B．Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强

C．XZ2、XW4与Na2O的化学键类型相同

D．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4 、TZ2和TW4

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．Y和Y 是两种不同的核素

中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确的是

A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化

B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物

C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段

D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

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