反应2SO2+O22SO3正反应为放热反应.达到平衡状态以后.下列说法正确的是 A．三氧化硫合成速率与分解速率相等 B．二氧化硫.氧气.三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2 C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫 D．其他条件不变.降低温度.能提高SO2的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应2SO₂＋O₂2SO₃正反应为放热反应，达到平衡状态以后，下列说法正确的是
A．	三氧化硫合成速率与分解速率相等
B．	二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2
C．	二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫
D．	其他条件不变，降低温度，能提高SO₂的转化率

答案：AD
解析：

可逆反应达到平衡的本质原因是同一种物质的生成速率与消耗速率相等，A项正确．可逆反应达到平衡时，各物质的分子数之比不一定与相应物质前面的化学计量数之比相等，B项错误．可逆反应达到平衡时，正、逆反应都没有停止，C项错误．其他条件不变时，降低温度使上述反应平衡向右移动，能提高SO₂的转化率，D项正确．

练习册系列答案

浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案

蓉城学堂课课练系列答案

相关题目

（1）钒触媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500 mol/L I₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I₂标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

试题分类