Question

2．在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH₃，发生了如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN₂，求：
（1）2min内的平均速率υ（NH₃）？
（2）反应前后容器中气体压强之比？
（3）NH₃的分解率？

Answer 1

分析 反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN₂，则
          N₂+3H₂?2NH₃，
开始     0     0        10
转化    2       6        4
平衡     2       6       6
（1）结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）物质的量比等于压强比；
（3）分解率=$\frac{分解的量}{开始的量}$×100%．

解答 解：反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN₂，则
          N₂+3H₂?2NH₃
开始     0     0        10
转化    2       6        4
平衡     2       6       6
（1）2min内的平均速率υ（NH₃）=$\frac{\frac{4mol}{5L}}{2min}$=0.4 mol/（L．min），
答：υ（NH₃）=0.4 mol/（L．min）；
（2）反应前后容器中气体压强之比P_前：P_后=$\frac{10}{2+6+6}$=5：7，
答：反应前后容器中气体压强之比为5：7；
（3）NH₃的分解率为$\frac{4}{10}$×100%=40%，
答：NH₃的分解率为40%．

点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及转化率计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意压强比的计算，题目难度不大．