题目内容
在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 （填序号）；
A．SO
B．NO
C．Cl
D．CO
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。
①首先向废水中加入足量的试剂 ，铝元素发生变化的离子方程式是： ；
②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。
（3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：
。
（4）右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，
金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：
Ksp[Fe(OH)3]____ Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；
如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：
_________
_____________________________________ 。
（1）B （1分）
（2）NaOH（1分）； Al3+ + 4OH= [Al(OH)4]－（分步写也可；1分）
（3）向废液中加过量的铁粉，充分搅拌后过滤得滤渣（1分），再向滤渣中加入过量盐酸，洗涤滤渣得到银（1分）。2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
（若设计成加入足量盐酸，过滤，再加热或光照分解氯化银也可；Ag++Cl-=AgCl 2AgCl→2Ag+Cl2↑山东中学联盟
--------用方程式表示少一个扣1分，扣完为止
（4）＜ （1分）
（由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2==Mg2++2OH-（1分），
当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3。
国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污、生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+．试分析回答下列问题：
B．
4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；