题目内容

3．将甲苯与液溴混合加入铁粉，其反应产物可能为（　　）
①②③④⑤⑥⑦
A．①②③B．⑦C．全部都有D．④⑤⑥⑦

分析 甲苯与液溴混合，加入铁粉作催化剂，只能取代苯环上的氢原子，同时甲基对苯环的影响，主要取代甲基邻位、对位的氢原子，也可能取代间位上的氢原子．

解答 解：甲苯与液溴混合，加入铁粉作催化剂，只能取代苯环上的氢原子，同时甲基对苯环的影响，主要取代甲基邻位、对位的氢原子，也可能取代间位上的氢原子，所以其反应产物可能有：④⑤⑥⑦；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意甲苯与溴发生取代反应，条件不同，取代位置不同，难度不大．

练习册系列答案
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13．碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关．请回答下列问题：
绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．
14．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（2）与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为CO2、SCN-（填化学式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7×6.02×1023．
（4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．
11．下列说法中，正确的是（　　）
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0
D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
18．图中甲池是甲烷燃料电池的示意图，乙池中使用的电极材料为石墨和铁，工作一段时间后，发现M、N两个电极的质量均没有变化，请回答下列问题：

（1）乙池中M电极材料为Fe，N电极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中发生的电解总化学反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一电极析出金属银4.32g时，理论上甲池中应消耗氧气为0.224 L（标况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为0.1mol/L．
8．某有机物的分子式是C2H6O2，它的红外吸收光谱表明有羟基O-H键和烃基上C-H键的红外吸收峰，其核磁共振氢普如图所示．该有机物的结构简式是HOH2C-CH2OH．
15．判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样．
K2CO3溶液呈碱性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
K2SO4溶液呈中性不发生水解；
FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
12．小苏打溶液中滴加氢氧化钠溶液（离子方程式）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
13．在高温和催化剂的作用下，向容积为2L的密闭容器加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．达到平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法正确的是（　　）
A．反应放出的热量为0.2akJ
B．平衡时H2O的转化率为60%
C．升高温度，v（正）加快v（逆）减慢，平衡正向移动
D．将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60%

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