题目内容
（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） ▲ 。
某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。
（1）指出图一装置中的错误之处 ▲ ， ▲
（2）丙装置的作用 ▲ 。丙装置中发生反应的离子方程式 ▲ 。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序： ▲ 。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
▲ 。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
▲ 。为什么？ ▲ 。
（15分）反应原理为：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH＋ H2↑ ＋Cl2↑（2分）
（1）未用石棉网 （1分） ，用长颈漏斗而未用分液漏斗（1分）；
（2）吸收多余氯气，防止环境污染（2分）。Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）甲戊 丁 乙 丙（2分）
（4） AC （2分，少选给1分，错选不给分）
（5）不对（1分）， 石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分）
解析:
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