题目内容
下列关于HCl的说法中正确的是（ ）
①只含有共价键的共价化合物
②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强
③属于强电解质
④只具有氧化性
⑤又称为盐酸，是纯净物．
①只含有共价键的共价化合物
②溶于水后，其溶液的导电能力一定比醋酸溶液强
③属于强电解质
④只具有氧化性
⑤又称为盐酸，是纯净物．
| A、①② | B、①③ | C、③④ | D、②⑤ |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,混合物和纯净物,电解质与非电解质
专题：物质的分类专题
分析：①HCl中只含氢原子与氯原子形成的共价键；
②溶液的导电性取决于离子的浓度；
③HCl溶于水能完全电离，属于强电解质；
④HCl中氢离子化合价降低，具有氧化性，氯离子的化合价升高，具有还原性；
⑤HCl溶于水，形成的溶液称为盐酸，是混合物．
②溶液的导电性取决于离子的浓度；
③HCl溶于水能完全电离，属于强电解质；
④HCl中氢离子化合价降低，具有氧化性，氯离子的化合价升高，具有还原性；
⑤HCl溶于水，形成的溶液称为盐酸，是混合物．
解答：
解：①HCl中只含共价键，故正确；
②溶液的导电性取决于离子的浓度，HCl溶于水后，其溶液的导电能力不一定比醋酸溶液强，故错误；
③HCl溶于水能完全电离，属于强电解质，故正确；
④HCl中氢离子化合价降低，具有氧化性，氯离子的化合价升高，具有还原性，故错误；
⑤HCl溶于水，形成的溶液，是混合物，又称为盐酸，故错误；
故选B．
②溶液的导电性取决于离子的浓度，HCl溶于水后，其溶液的导电能力不一定比醋酸溶液强，故错误；
③HCl溶于水能完全电离，属于强电解质，故正确；
④HCl中氢离子化合价降低，具有氧化性，氯离子的化合价升高，具有还原性，故错误；
⑤HCl溶于水，形成的溶液，是混合物，又称为盐酸，故错误；
故选B．
点评：本题主要考查了物质的性质，注意对应知识点的掌握，难度不大．
练习册系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
导学教程高中新课标系列答案
相关题目
X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径短周期最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是（ ）
| A、X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| B、Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物高 |
| C、Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z |
| D、Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种，且它们晶体类型相同 |
在元素周期表中，第二、第三、第四、第五、第六周期元素的种数分别是（ ）
| A、8、8、18、18、36 |
| B、8、8、18、32、32 |
| C、8、8、18、18、32 |
| D、8、18、18、36、36 |
下列液体，一定呈中性的是（ ）
| A、C（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液 |
| B、pH=7的液体 |
| C、C（H+）=C（OH-）=1×10-6mol?L-1的溶液 |
| D、pH=6的水 |
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O |
| B、Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 |
| C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ |
| D、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O |
在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、22.4m | ||
| D、22.4m/mol |
19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了（ ）
| A、大量铝土矿 |
| B、电解氧化铝制取铝的方法 |
| C、用金属钠还原氧化铝的方法 |
| D、无水氯化铝与钾制取铝的方法 |