Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

（1）若反应某时刻t时，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，则a=__________mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量(体积分数)为25%，平衡时NH₃的物质的量__________；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），

n(始)∶n(平)=__________；

（4）原混合气体中，a∶b=__________；

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=__________；

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=__________________。

Answer 1

（1）16；（2）8 mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；