Question

镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为ClO^－＋H₂O＋2e^－===Cl^－＋2OH^－，关于该电池的叙述正确的是(　　)

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH^－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为Mg＋ClO^－＋H₂O===Mg(OH)₂↓＋Cl^－

Answer 1

答案　D

解析　电极反应式为

负极：Mg－2e^－＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

正极：ClO^－＋2e^－＋H₂O===Cl^－＋2OH^－

A项，镁作负极，发生氧化反应；B项，OH^－应移向负极；C项，正极周围生成OH^－，pH应增大。