在化学反应中.反应前与反应后相比较.肯定不变的是 ( ). ①元素的种类 ②原子的种类 ③分子的数目 ④原子的数目 ⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和 ⑥如果在水溶液中反应.反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是 (　　)。

①元素的种类　②原子的种类　③分子的数目　④原子的数目　⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和　⑥如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数

　 A．①②③④ B．①②⑤⑥

C．①②④⑤ D．②③⑤⑥

解析　依据质量守恒，在化学反应前后，元素的种类、物质的质量总和不变，①⑤正确；原子是化学变化中的最小微粒，故原子的种类和数目在反应前后也不变，②④正确。故①②④⑤正确，选C。

答案　C

练习册系列答案

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将含有杂质的4.0 g的NaOH固体配成1000 mL溶液，取20 mL溶液置于锥形瓶中，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定(甲基橙作指示剂)，消耗盐酸20.4 mL，则该NaOH固体中含有的杂质可能是(　　)

A．Na₂O B．Na₂CO₃

C．NaHCO₃ D．KOH

在有盐桥的铜锌原电池中，电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同？如Zn极对应的是硫酸锌，能不能是氯化铜或者氯化钠？

铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O

下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是(　　)

A．放电时，蓄电池由化学能转化为电能

B．充放电时，溶液的导电能力变化不大

C．放电时的负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋

D．充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－＋2e－===PbO2＋2H2O

(1)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。

①某原电池装置如图所示，上图右侧烧杯中的电极反应式为____________，左侧烧杯中的c(Cl－)____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。

(2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①写出正极反应式：___________________________。

②用高铁(Ⅵ)电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时，则在电解池中生成H2________ L(标准状况)。

“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤　　 B．②③④

C．②③⑤　　 D．①③④⑥

下列说法正确的是(　　)

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO

④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好

A．①②③ B．①②③④⑤⑥

C．⑤ D．①⑤⑥

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离

子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)上图装置中NaOH溶液的作用是__________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是________。

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