Question

下列反应的离子方程式中正确的是

1. A.
   钠与水的反应Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性：HSO₄^-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
3. C.
   过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
4. D.
   碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

D
分析：A、离子方程式中的电荷不守恒；
B、溶液呈中性时NaHSO₄和Ba（OH）₂按2：1反应后溶液呈中性；
C、过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中必须符合化学式组成比；
解答：A、钠与水的反应的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B、在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂至中性反应的离子方程式为：2HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O+SO₄^2-或SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C、过量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+OH^-=HSO₃^-，故C错误；
D、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，碳酸氢钠全部反应离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要考查离子方程式的电荷守恒、原子守恒，酸式盐和碱反应的量不同产物不同．