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电子式的意义：________．
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是
N
N
；元素F在周期表中的位置
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B
2
D
2
分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B
2
D
2
电子式为
，其固体时的晶体类型是
分子晶体
分子晶体
．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C
4
分子．C
4
分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收167kJ热量，生成1molC=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是
②④⑦
②④⑦
．
①C
4
属于一种新型的化合物
②C
4
沸点比P
4
（白磷）低
③lmol C
4
气体转变为C
2
吸收882kJ热量
④C
4
与C
2
互为同素异形体
⑤C
4
稳定性比P
4
（白磷）差
⑥C
4
属于原子晶体
⑦C
4
和P
4
（白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C
4
与C
2
互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为
，其空间构型为
三角锥型
三角锥型
．
（5）为了除去化合物乙（A
2
ED
4
）稀溶液中混有的A
2
ED
3
，常采用A
2
D
2
为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
H
2
O
2
+H
2
SO
3
=2H
+
+SO
4
2-
+H
2
O
H
2
O
2
+H
2
SO
3
=2H
+
+SO
4
2-
+H
2
O
（6）E与F形成的化合物E
2
F
2
在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A
2
D
2
极为相似．对此以下说法正确的是
acd
acd
．
a．E
2
F
2
的结构式为：F-E-E-F
b．E
2
F
2
为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E
2
Br
2
与E
2
F
2
结构相似，熔沸点：E
2
Br
2
＞E
2
F
2
d．E
2
F
2
与H
2
O反应的化学方程式可能为：2E
2
F
2
+2H
2
O=EO
2
↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：
C1
2
+H
2
S=S↓+2HCl
C1
2
+H
2
S=S↓+2HCl
．
（2013?聊城一模）研究CO
2
与CH
4
反应使之转化为CO和H
2
，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
（1）已知：2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H=-484kJ?mol
-1
CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-890kJ?mol
-1
则：CH
4
（g）+CO
2
（g）=2CO（g）+2H
2
（g）△H=
+160kJ?mol
-1
+160kJ?mol
-1
．
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH
4
与CO
2
，在一定条件下发生反应
CH
4
（g）+CO
2
（g）=2CO（g）+2H
2
（g），测得CH
4
的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
ac
ac
．
a．CO
2
的浓度不再发生变化
b．υ
正
（CH
4
）=2υ
逆
（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H
2
的物质的量比为1：1
②据图可知，P
1
、P
2
、P
3
、P
4
由大到小的顺序为
P
4
＞P
3
＞P
2
＞P
1
P
4
＞P
3
＞P
2
＞P
1
．
③在压强为P
4
、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，该温度下，反应的平衡常数为
1.64
1.64
．
（3）用CO与H
2
可合成甲醇（CH
3
OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O
2
应从
c
c
（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为
2CH
3
OH+2H
2
O-12e
-
=2CO
2
↑+12H
+
2CH
3
OH+2H
2
O-12e
-
=2CO
2
↑+12H
+
，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为
0.2N
A
0.2N
A
．
（1）能源是当今社会发展的三大支柱之一．天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：
CH
4
+2O
2
点燃
CO
2
+2H
2
O
CH
4
+2O
2
点燃
CO
2
+2H
2
O
，标准状况下，11.2L甲烷燃烧时，转移电子的物质的量为
4
4
mol．
在如图1构想的物质循环中太阳能最终转化为
热
热
能．
（2）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按图2进行钢铁腐蚀的模拟，则负极的电极反应式为
2Fe-4e
-
=2Fe
2+
2Fe-4e
-
=2Fe
2+
，正极的电极反应式为
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
【提示：电化学的总反应式为2Fe+2H
2
O+O
2
=2Fe（OH）
2
】
（3）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，如图3是海带中提取碘的示意图，操作①的名称是
溶解、过滤
溶解、过滤
；反应②的离子方程式是
H
2
O
2
+2I
-
+2H
+
=2H
2
O+I
2
H
2
O
2
+2I
-
+2H
+
=2H
2
O+I
2
，下述物质中不可做试剂③的是
AC
AC
．
A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳．
《物质结构与性质》模块
二茂铁（C
5
H
5
）
2
Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展．二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：2C
5
H
6
+Fe（还原铁粉）
300℃
K
2
O．
N
2
（C
5
H
5
）
2
Fe+H
2
．
请回答下列问题：
（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：
；
（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂．据此可推断二茂铁晶体为
晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C
5
H
5
-
与Fe
2+
之间形成的化学键类型是
；
（3）环戊二烯的结构式为：
（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp
3
杂化的是
（填写编号），
是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有
个；
（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与N
2
分子互为等电子体的二价阴离子是
（填化学式），其电子式是
．
关 闭
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是
是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有