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在配制100mL 2mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是

      A．             B．            C．              D．

A

练习册系列答案
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Ⅰ氨气在工农业有着广泛的用途．已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小数）．
（2）若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．无法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化剂
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
0.75a
0.75a
mol．
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
0.14
0.14
  （保留2位小数）．
（2）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的转化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线．
在配制100mL 2mol/L的NaOH溶液时，下列操作会导致结果偏低的是（　　）
（1）用拖盘天平称量时砝码放在左盘
（2）溶解NaOH固体后没有冷却至室温就向容量瓶转移溶液
（3）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
（4）定容时俯视刻度线
（5）定容时仰视刻度线
（6）干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
如图表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是
容量瓶
容量瓶
．
（2）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为
定容
定容
．
（3）将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列
DCBFAE
DCBFAE

（4）在配制Na2CO3溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
12.5
12.5
 mL．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用
25
25
 mL规格的量筒最好．
配制100ml 2.0mol/L NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是（　　）
某实验需要100mL、0.1mol/L的K2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体K2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用
玻璃棒
玻璃棒
（填仪器名称）搅拌； ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用（填具体操作方法）
胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
；  ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分振荡摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是
①②④③⑤
①②④③⑤
（填序号）．
（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若取出20mL配好的K2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（K+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为
400
400
mL
（4）在配制100mL、0.1mol/L K2CO3的溶液时，下列操作中的
①②④
①②④
会导致结果偏低（请用序号填写）
①用托盘天平称量时砝码放在左盘   ②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外   ③定容时俯视刻度线     ④定容时仰视刻度线  ⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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