题目内容

【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为

A. 一定为1∶1 B. 可能为2∶3 C. 一定为3∶2 D. 可能为1∶6

【答案】A

【解析】

试题铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。

练习册系列答案
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【题目】金属腐蚀的本质是金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害。下列不属于化学或电化学防腐方法的是(　　)

A. 在金属表面涂刷一层油漆

B. 利用电镀技术在金属表面镀上一层其他金属

C. 用阳极氧化处理使铝表面形成致密的氧化物膜

D. 利用特殊工艺在钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜

【题目】互为同分异构体的一组化合物是(　　)

A. 乙烯与聚乙烯 B. 甲烷与乙烷

C. 正丁烷与异丁烷 D. 乙醇与乙酸

【题目】金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ）

A. 采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B. 比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高

C. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D. 在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

【题目】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）

A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH= kJ·mol1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有 。

A．体系密度保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶5，则平衡常数K= 。

（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。

（3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和 (填化学式)。

②当消耗1 mol NH3和0.5 mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为 L。

（4）NO直接催化分解(生成N2和O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示，写出NO分解的化学方程式 。

【题目】下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求的是

A. 乙烷与Cl2反应制氯乙烷

B. 乙醇和浓硫酸共热制乙烯

C. 乙酸和乙醇共热酯化

D. 乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛

【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是家庭中常用的一种调味品的主要成分，D是具有果香气味的物质。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

（1）A中含有的官能团的名称是____________。D的结构简式是_______________。

（2）A→B的反应类型是_____________________。

（3）B在Cu作催化剂的情况下可催化氧化，其方程式为_______________________。

（4）C与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______________________。

【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：

（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是_____（填序号）．

A．铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成

B．铁铝合金的熔点高于铝和铁

C．铁铝合金硬度高于纯铝

（2）反应①中铝元素发生反应的离子方程式为_____．

（3）反应②的化学方程式为_____．

（4）反应③发生时观察到的现象是_____．

（5）反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_____．

（6）请分别举出固体A和B的一种用途_____、_____．

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