题目内容

C与D形成的常见晶体(乙)，与甲晶体的熔点相比，乙________甲，其原因是________．

答案：
解析：

＜，二氧化碳(或二硫化碳)晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键


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A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。1gA的单质与C的单质完全反应生成Y（Y为液态），放出142.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，  R、S、T三者的沸点从高到低排列为___________________________（写化学式）。
（4）画出B单质的结构式_______________。最近科学家合成出了B元素形成的B电子式，则n值为___  。
（5）A的单质与C的单质在KOH的溶液中可以形成原电池，已知M、N均为碳电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为____________________________________。
（6）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L—1，则平衡时FC2的转化率为________。
(1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。
(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________________
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。

（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图

所示，则该晶体的化学式是：　　　　 。

　 （2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是　　　　　 ，分子构型是　　　　　 ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是　　　　 。

　 （3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙　　　 甲，其原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：　　　　 。

　 （2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是　　　　　 ，分子构

型是　　　　　 ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是　　　　 。

　（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙　　　 甲，其原因是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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