题目内容
（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是： 。
（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是 ，分子构
型是 ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 。
（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙 甲，其原因是
。
（1）AB或BA（1分）
（2）sp（1分） 直线型（1分） 2个σ键（1分）、2个π键（1分）
（3）<（1分），二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键（2分）
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A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）| A、简单离子的半径大小关系：B＞C＞E | B、C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 | C、由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1 | D、由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 |
作用产生气体C，B在充足的空气中燃烧生成气体D，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后不久有固体物质E生成．