题目内容
(1)由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：___________。
(2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于全满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是________，分子构型是________，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是________________
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。
(3)C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙____甲，其原因是___________________。
(1)AB或BA
(2)sp；直线形；2个σ键、2个π键
(3)<；二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键
(2)sp；直线形；2个σ键、2个π键
(3)<；二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键
练习册系列答案
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A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
NH4++OH-