V mlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,取V/4 ml溶液稀释到4V ml,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 A.125a/9v mol/L B.125a/18v mol/L C. 125a/36v mol/L D.125a/54v mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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V mlAl₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺ag,取V/4 ml溶液稀释到4V ml,则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

A.125a/9v mol/L B.125a/18v mol/L C. 125a/36v mol/L D.125a/54v mol/L

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下列离子方程式正确的是(　　)

A.铝与盐酸反应:Al+6H⁺====Al³⁺+3H₂↑

B.CO₂通入足量NaOH溶液中:CO₂+2OH^-====C+H₂O

C.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)₂+2H⁺====2H₂O+Ca²⁺

D.碳酸钠与氯化钙混合:Na₂CO₃+Ca²⁺====CaCO₃↓+2Na⁺

硫酸铵在强热条件下分解：4（NH₄）₂SO₄= 6 NH₃↑+ N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO₃和BaSO₄ B．BaS C．BaSO₃ D．BaSO₄

下列化学反应的离子方程式正确的是

A. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO＋H^＋===CO₂↑＋H₂O

B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸 CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C. 氯气通入冷水中 Cl₂＋H₂O===Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba²⁺＋SO＋H⁺＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

在反应KClO₃＋6HClKCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，氧化产物与还原产物的质量比为

A. 13 B. 31 C. 11 D. 51

已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.

（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl₄，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是（填化学式）。

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 (　　)

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO
B	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋，无K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、CO₃²^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

(1)D的化学式是________，判断理由是__________________________。

(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式____________________________________。

下列离子方程式书写正确的是 (　　)。

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO=CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

B．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe₃O₄＋8HI=2Fe³^＋＋Fe²^＋＋4H₂O＋8I^－

C．NaHSO₄溶液中滴加过量Ba(OH)₂溶液：H^＋＋SO＋Ba²^＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O

D．醋酸与氨水混合：CH₃COOH＋NH₃·H₂O=CH₃COONH₄＋H₂O

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