Question

实验室用4mol SO₂与2mol O₂进行下列反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为（）

    A．             40% B．             50% C．             80% D．  90%

Answer 1

考点：  化学平衡的计算．

专题：  化学平衡专题．

分析：  热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO₂（g）、1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO₂的转化率．

解答：  解：热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO₂（g）与1molO₂（g）反应生成2molSO₃（g）放出热量196.64kJ．

放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol．

所以二氧化硫的转化率为×100%=80%．

故选：C．

点评：  考查热化学方程式的意义、化学平衡计算，难度中等，理解热化学方程式的意义是关键．