题目内容
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
下列说法不正确的是
A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子
D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA
B．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NA
C．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA
D．现有乙烯、丙烯的混合气体共28g，其中碳原子数为2NA
据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A． B． C． D．
根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO-＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA
B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA
C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移2NA个电子
D．在2KClO3+4HCl(浓)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物
在KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1 ：6 B．1：5 C．5：1 D．6：1
下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是
A．Fe3＋→Fe2＋ B．CO32－→CO2
C．SO32－→SO42－ D．MnO4－→Mn2＋
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是
A．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5
C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1
B．
C．
D．