下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸.产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末.搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下.向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末.过滤.向洗净的沉淀中加稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(14分)(NH₄)₂Fe(SO₄)₂比FeSO₄稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂。
(1) 实验室用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固体配制一定浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液。
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的（填字母代号）

②若要配制0.100 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液250ml，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂    g
③若在配制过程中，烧杯中的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，则所得溶液浓度       ；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度     。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有       。
a．KAl(SO₄)₂   b．KAlO₂   c．NH₄Al(SO₄)₂    d．[Ag(NH₃)₂]NO₃
（3）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液呈酸性，试用离子方程式解释其原因：
                         ；                            。

(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为；
乙同

学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；
⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，

应选用的试剂是                   。
②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：                               ；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为                        。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是                                   。
②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力较CO₃^2- （填“大”或“小”）外，还有

某化学兴趣小组设计了乙醇氧化以及检验其产物的实验装置图（图中酒精灯、铁架台、铁夹等均未画出）。装置A中为无水乙醇，装置E中为新制Cu(OH)₂悬浊液。

请回答：
（1）在实验过程中，需要加热的装置有           （填装置序号）。
（2）装置B中发生反应的化学方程式是                                  ；
能验证B中反应产物的实验现象是                                  。
（3）装置D中碱石灰的作用是                                          。

（18分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称、，画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：；假设③：。
（2）设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加 KSCN溶液		固体物质中有FeCl₃
向a溶液中滴加酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫色不褪色	固体物质中不含______

由此得出结论：假设成立（填序号①②③）。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Ksp[Fe(OH)₃]< Ksp[Mg(OH)₂]
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案：
方案1：设计流程图如下：

请分别写出操作①和试剂②的名称_________，_______。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时，停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
评价：方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：。

绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是

（8分）实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当,也消耗1 mol OH^-]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅲ填空：
①用NaOH标准溶液滴定滴定锥形瓶中溶液时,左手控制式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________ _。直到因加入一滴NaOH溶液后，溶液由无色变为红色，并且______________ 为止
②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③移取25.00 mL样品的滴定管，移取前尖嘴处有气泡，移取后气泡消失，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	1.02	20.99
第二次	25.00	2.00	22.03
第三次	25.00	0.00	22.00

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

下列与实验相关的叙述正确的是（）

A．用托盘天平称量固体，固体不能直接放置在托盘中，都应该放在纸片上称量

B．分液时，下层液体先从下口放出，换一个接受容器，上层液体也从下口放出

C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，可先用布擦，再用大量水冲洗，最后涂少量小苏打溶液

D．用pH试纸测未知溶液的pH时，若先润湿试纸再测量，则pH偏小

能区别 NaCl 、 AgCl 、CuS

O₄、 MgCl₂四种固体的试剂是（）

A．蒸馏水	B．蒸馏水、硝酸
C．蒸馏水、氨水	D．蒸馏水、 BaC1₂溶液

选项	实验操作	实验目的或结论
A	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K₂CO₃
B	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl₂溶液中少量FeCl₃
C	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生	说明常温下K _sp(BaCO₃)＜K _sp(BaSO₃)
D	C₂H₅OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO₄溶液	检验制得的气体是否为乙烯

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