氯化亚铜是白色粉末.不溶于水.乙醇及稀硫酸.熔点422℃.沸点1366℃.在空气中迅速被氧化成绿色.常用作有机合成工业中的催化剂.以粗盐水(含Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质).Cu.稀硫酸.SO2等为原料合成CuCl的工艺如下 (1)A的化学式为 .(2)写出反应V的化学方程式 .(3)写出反应Ⅵ的离子方程式为 .(4)本工艺中可以循环题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）、Cu、稀硫酸、
SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下

(1)A的化学式为________。
(2)写出反应V的化学方程式____________________。
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式为________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）____________________
(5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是____________________。

(1)Na₂CO₃
(2)2Cu+ O₂ +2H₂SO₄ = 2CuSO₄+ 2H₂O
(3)2Cu²⁺ + 2Cl^- + SO₂ + 2H₂O = 2CuCl↓ + 4H⁺ +SO₄^2-
(4) NaOH、H₂SO₄
(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

练习册系列答案

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比。

(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce (SO₄)₂溶液。有关化学反应为：

Fe³⁺CuCl====Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-

Ce⁴⁺+Fe²⁺====Fe³⁺+Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

根据以上信息回答下列问题：

（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。

（2）写出生产过程中X__________? Y___________ （填化学式）

（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。

（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。

（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。

（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:

_____________________________________。

（7）氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。

②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+

如此再重复二次测得：

	1	2	3
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	0.75	0.50	0.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml)	24.65	24.75	24.70

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等杂质)、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是；

滤渣的主要成分：。

（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是。

（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：

①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。

②写出反应VI的离子方程式。

（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是。

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是；

滤渣的主要成分：。

（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是。

（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：

①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。

②写出反应VI的离子方程式。

（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是。

（1）在粗盐除杂的反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是；

滤渣的主要成分：。

（2）反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是。

（3）反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程：

①反应IV加入的Cu必须过量，其目的是。

②写出反应VI的离子方程式。

（4）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是。

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