Question

1．下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是（　　）

A．铁和稀硝酸反应：
B．Cl2与FeI2溶液反应后的产物：
C．向烧碱液中通入SO2后的产物：
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、少量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子；
B、碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先反应，氯气过量时亚铁离子、碘离子都被氧化；
C、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠；
D、氯化铝溶液中滴入氢氧化钠开始生成氢氧化铝沉淀，到全部生成氢氧化铝后，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠．

解答 解：A、少反应的化学方程式：4HNO₃（稀足）+Fe═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，3HNO₃+8Fe═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，n（HNO₃）：n（Fe）=4：1，；过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子，n（HNO₃）：n（Fe）=8：3，在4：1～8：3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，数轴变化符合，故A正确；
B、碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先反应，氯气过量时亚铁离子、碘离子都被氧化，所以开始氧化的是碘离子，而不是亚铁离子，故B错误；
C、烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1反应生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n（NaOH）：n（SO₂）=1：1，反应生成亚硫酸氢钠，在2：1～1：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，故C正确；
D、OH^-与Al³⁺的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al（OH）₃的形式存在，即OH^-与Al³⁺的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al（OH）₃和Al³⁺的形式存在，OH^-与Al³⁺的物质的量之比为4：1时，铝元素都以AlO₂^-的形式存在，即OH^-与Al³⁺的物质的量之比为≥4时铝元素都以AlO₂^-的形式存在，故D正确；
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度较大，注意把握物质的性质以及反应类型的把握．