将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中.在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)CO2+H2.此时有2/3的CO转化为CO2. (1)该平衡混合物中CO2的体积分数为 . (2)若在相同条件下.向容器中充入1mol CO2.1mol H2和1mol H2O.则达到平衡时与(1)中平衡相比较.平衡应向 (填“正反应方向 .“逆反应方向或“不 )移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）将1mol CO和1mol H₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为__________。

（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的__________

A．22．2% B．27．55% C．33．3% D．36．8%

（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。

①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

【答案】

（10分）（1）33．3% （3分）（2）正反应方向（2分）；B （3分）（3）①⑤（2分）

【解析】略

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应I优于反应II，原因为

反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100%

．
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后，保持其他条件不变，对容器升温，此反应的化学反应平衡应

逆向

移动（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某温度下，将1mol CO和4molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为

80%

，此时的温度

＜

250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常温常压下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：

CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=（2Q₃+0.5Q₂-0.5Q₁）kJ/mol

（3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，工作一段时间后，测得溶液的pH将

降低

填“升高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反应的离子方程式为：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

（2013?武清区三模）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是

（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H₂的转化率为

40%

（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为

442.8kJ

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

②工作一段时间后，测得溶液的pH

减小

，该电池总反应的化学方程式为：

2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O

．

将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，此时有

的CO转化为CO₂．
（1）该平衡混合物中CO₂的物质的量分数为

．
（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率

（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO₂和1mol H₂，则达新平衡时CO₂的物质的量分数为

．
（4）若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时，混合物中CO₂的物质的量分数可能是下列各值中的

（填编号）
A．16.67%B．22.2%C．33.3%D．36.8%

在一定温度下，将1mol CO和1 mol水蒸气放在密闭容器中反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO₂物质的量是

[　　]

A．等于0.6mol	B．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1mol	D．小于1mol

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