题目内容

下列关于胶体的叙述正确的是 （ ）

A．NaCl分散在无水酒精中，形成的分散系是胶体

B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应

C．胶体带电荷，而溶液呈电中性

D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动

练习册系列答案
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25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）

A．12．5% B．25% C．50% D．75%

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

A．用过量氯化钠溶液洗涤后分液

B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．蒸馏

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（ ）

A．每生成1molFe3O4转移4mol电子

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原

D．反应方程式中化学计量数x=4

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（ ）

①常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

②14.2g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；

③标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；

④10ml 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18NA

⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA

⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．

A．①②⑥ B．③④ C．①⑤⑥ D．④⑤⑥

X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U5+的核外电子排布和氩元素相同。

（1）U基态原子的原子结构示意图为 。

（2）在(QX4)2TR4的晶体中存在的化学键类型有 。

a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键

（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。

（4）TR2是 分子（填“极性”或“非极性”）。ZR2晶体结构如图I，6g ZR2中所含Z—R键的数目为 。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为 。

将FeO与Cu(NO3)2的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe2+被酸性条件下的NO3-氧化（其化学反应方程式为：3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl2恰好将溶液中的Fe2＋完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H2，过滤，得到不溶固体。下列叙述不正确的是

A．Cu(NO3)2的物质的量为0.01mol

B．通入Cl2的体积（标准状况）为448mL

C．放出H2的体积（标准状况）为112mL

D．得到不溶固体的质量为6.72g

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1） E的元素名称是 ，乙的电子式为 。

（2）写出甲的化学式 ，该化合物中存在的化学键有

（3） C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。

关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（ ）

A．电极a是负极

B．电极a上的电极反应为2H2-4e－＝4H+

C．外电路中电子由电极a流向电极b

D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

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