题目内容
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______．
（2）写出该反应的化学方程式______．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为______个．
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是______．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有______（填化学式）．
解：由题意可写出：
F3+H2O→HF+
O+H
O3，
（1）根据电子得失守恒：N（被氧化）×（5-3）=N（被还原）×（3-2），所以N（被氧化）：N（被还原）=1：2，故答案为：1：2；
（2）依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 mol×（5-3）×NA=0.4NA，或2.408×1023，故答案为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；
（3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾，故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；
（4）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3，故答案为：NaNO3．
分析：（1）根据元素化合价升降总数相等判断电子转移的物质的量的关系，以此计算；
（2）依据化合价升降总数相等结合质量守恒配平化学方程式；
（3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2；
（4）从质量守恒的角度判断．
点评：本题综合考查氧化还原反应，题目难度不大，转移把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度解答该题．
F3+H2O→HF+O+HO3，（1）根据电子得失守恒：N（被氧化）×（5-3）=N（被还原）×（3-2），所以N（被氧化）：N（被还原）=1：2，故答案为：1：2；
（2）依据化合价升降总数相等，从方程式右边着手不难配平，3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，生成0.2 mol HNO3，转移电子的数目为0.2 mol×（5-3）×NA=0.4NA，或2.408×1023，故答案为：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；0.4NA；
（3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2，HNO3、HF气体均有刺激性气味且在空气中易形成酸雾，故答案为：产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾；
（4）NF3与H2O反应产生HNO3，HNO3和NaOH反应必生成NaNO3，故答案为：NaNO3．
分析：（1）根据元素化合价升降总数相等判断电子转移的物质的量的关系，以此计算；
（2）依据化合价升降总数相等结合质量守恒配平化学方程式；
（3）NF3泄漏产生NO，NO遇空气中的O2生成红棕色气体NO2；
（4）从质量守恒的角度判断．
点评：本题综合考查氧化还原反应，题目难度不大，转移把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度解答该题．
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| A、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 | B、该反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 | D、若该反应生成0.2 mol HNO3，则共转移0.2 mol e- |