题目内容

原电池的工作原理是什么？

答案：
解析：

在原电池中，还原剂发生氧化反应，还原剂失去的电子通过原电池的负极经导线流向正极，氧化剂从正极得到电子发生还原反应．原电池就是这样通过化学反应实现化学能向电能转化的


练习册系列答案
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关于化学电源的叙述，错误的是（　　）
某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为
a→b
a→b
（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
0.02NA
0.02NA
；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
B
B
．
a．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
c．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
d．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动．
有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（　　）
（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
 放电 
.
 
Na2S4+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
2S22--2e-=S42-
2S22--2e-=S42-
．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考虑气体的损失）．

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