已知一定温度下.有下列难溶电解质的相关数据: 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 KSP/250C 8．0×10-16 2．2×10-20 4．0×10-38 完全沉淀时的pH范围 ≥9．6 ≥6．4 3-4 对含等物质的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是 A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_SP/25⁰C	8．0×10^-16	2．2×10^-20	4．0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9．6	≥6．4	3～4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法,不正确的是( )

A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

【答案】

【解析】

试题分析：往混合溶液中加过量铁粉，先Fe³⁺被还原为Fe²⁺，过量的铁粉再把Cu²⁺还原为Cu单质，所以有红色固体析出，A正确；由表中数据可知Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中最先沉淀的是Fe³⁺，生成的沉淀Fe(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃中最难溶的是是Fe(OH)₃，所以向混合溶液中加入NaOH最先沉淀的Fe(OH)₃红褐色沉淀，B正确；CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃均是强酸弱碱盐，所以金属阳离子都发生水解，所以c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4，C正确；往溶液中加入氯水把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，在调节pH至3～4后，Fe³⁺完全沉淀，但是溶液中带入了杂质离子，所以不能得到纯净的CuSO₄溶液，D错误。

考点：本题考查的是溶解平衡的综合知识。

练习册系列答案

；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）

酸是多元强酸，碱是一元强碱

．
（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=

．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为

M⁺+H₂O

MOH+H⁺

M⁺+H₂O

MOH+H⁺

．
（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是

④⑤

（填序号）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞C（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）
⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：

（1）D的电子式为：___________________；

（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；

（3）写出C→H的离子方程式：_______________；

（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：____________________；

（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；

某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；

（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L^－¹·min^-1，平衡时D的浓度为________mol·L^－¹。