Question

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	Cu,稀HNO3	NO	H2O
Ⅱ	NaOH(s),浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、NaOH溶液	H2	H2O

（1）仪器A的名称是                             。
（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是                                                   。
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (   )（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（   ）

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③                                        。
（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________________。

Answer 1

（15分）(前3空每空2分，后3空每空3分)
（1）分液漏斗
（2）3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^－ = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O
（3）b       A、C、D、F
（4）使量气管与干燥管两端液面相平
（5）27％

解析试题分析：（1）考查常识知识，仪器A的名称是分液漏斗。
（2）根据题中所给出的反应物和生成物书写离子方程式为3Cu + 8H⁺+ 2NO₃^－ = 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O。
（3）氨气易溶于水，故错b。BE装置溶液发生倒吸，故错。故选ACDF。
（4）还需要注意的是要使量气管与干燥管两端液面相平。
（5）②中的属于与其它相差大，舍去不用，用①③中的数据计算，实验Ⅲ中，Mg和NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应产生H₂，通过计算H₂的体积为336mL, H₂物质的量为0.015mol，根据2Al～3H₂计算，Al的物质的量为0.01mol，Al的质量为0.27g，故镁铝合金中铝的质量分数为27％。
考点：排气量气装置 常见气体制备原理及装置选择
点评：本题考查了测定气体体积的方法，难度大，易错题是量气管中液体的选择，选择标准是和该气体不反应。