题目内容
(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)。
(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是________，由非极性键形成的非极性分子是________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________________________，属于离子晶体的是____________________，属于原子晶体的是____________________，五种物质的熔点由高到低的顺序是________________。
(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：
A．________________；B.________________；
C．________________；D.________________。
(5)相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/℃ | 1 266 | 1 534 | 183 |
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：_____________________________________。
(6)镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150 ℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)是________晶体，Ni(CO)4易溶于下列________(填序号)
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液
答案 (1)离子键 共价键 分子间 SiO2＞KClO3＞I2
(2)①<⑤<③<②<④<⑥
(3)CO2 H2 H2、CO2、HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC＞(NH4)2SO4＞HF＞CO2＞H2
(4)金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体
(5)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2＋的半径比Na＋的半径小，Mg2＋带2个单位正电荷数比Na＋多，故MgF2的熔点比NaF高
(6)分子晶体 bc
解析 (1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。
(2)先把六种晶体分类。原子晶体：④、⑥；离子晶体：②；金属晶体：③；分子晶体：①、⑤。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。
(6)根据“相似相溶”原理判断溶解性。
下列对晶体类型判断正确的是( )
| 选项 | Na2B2O7 | CaF2 | H3BO3 | NH3 |
| A | 原子晶体 | 金属晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 |
| B | 离子晶体 | 分子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 |
| C | 离子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 | 分子晶体 |
| D | 分子晶体 | 离子晶体 | 分子晶体 | 离子晶体 |
□、
□、
□2＋、
□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有______种。
H、
H、
H、
C、
C、
C、
N、
N中，核素、元素的种数分别为______种、______种。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝__________________，V6＝__________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。