某溶液中有SO42-.Mg2+.Fe2+.K+.Cl-.Al3+等六种离子.若向其中加入过量的NaOH溶液.微热并搅拌.再加入过量盐酸.溶液中大量减少的离子是 A．Mg2+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液中有SO₄^2-、Mg²⁺、Fe²⁺、K⁺、Cl^-、Al³⁺等六种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是

A．Mg²⁺ B．Al³⁺ C．Fe²⁺ D．Cl^-

C

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下列实验能达到预期目的是（　　）

A、向某无色液中加入BaCl₂溶液产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-

B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中有CO₃^2-

C、加入足量的CaCl₂溶液，产生了白色沉淀．溶液中有CO₃^2-

D、验证烧碱溶液中是否含有Cl^-，先加稀硝酸除去OH^-，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀，证明含Cl^-

下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作、现象	实验结论
A	向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失	该溶液中有SO₄^2-
B	甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色	甲苯与溴发生了取代反应
C	将FeCl₃溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl₄，振荡，静置	氧化性：Fe³⁺＞Br₂＞I₂
D	除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO₄溶液中无现象	铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为

．该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是

．
（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入

物质．
（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用

（填序号）．
①NaOH ②Ca（OH）₂ ③BaCl₂ ④K₂SO₄⑤Ca（NO₃）₂
（4）某溶液中有①SO₄^2-②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

．
（5）将盛有18mL NO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是

．
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
A．①②B．①③C．②④D．①④

下列说法中，正确的是（　　）

A、某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO₂

B、向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl^-

C、向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO₄^2-

D、向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH₄⁺