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20．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O（　　）
A．①B．②C．③D．④

分析 水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，若水中O元素的化合价升高，则水为还原剂，以此来解答．

解答 解：①Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中H、O元素的化合价不变，Cl元素的化合价由0价变为+1价和-1价，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
②3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂；
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，水中H、O元素的化合价不变，所以该反应是氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意水中H、O元素的化合价分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．硫氰[（SCN）2]的化学性质和卤素（X2）类似，称为拟卤素，如（SCN）2+H2O═HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-．下列说法不正确的是（　　）
A．Cl2可以与KSCN溶液反应B．（SCN）2可以与KI溶液反应
C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应D．（SCN）2可以与KBr溶液反应
18．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
A．Fe→Fe3O4B．HNO3→NOC．H2SO4 →CuSO4 D．Na2O→NaOH
8．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）
A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．光照新制的氯水时，溶液的c（H+）逐渐增大
B．对CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
C．升高温度能够促进水的电离
D．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
5．已知反应nA（g）?An（g）的平衡常数为K，则有$\frac{1}{2}$An（g）?$\frac{1}{2}$nA（g）的平衡常数是（　　）
A．KB．K${\;}^{-\frac{1}{2}}$C．K2D．K-2
12．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
B．除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的HCl气体：通过饱和碳酸氢钠溶液，洗气
D．除去碘水中的碘，加入乙醇萃取后分液
9．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（　　）
①制备氯气装置中的分液漏斗；    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；
③制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管；④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；    ⑥分馏石油时的温度计．
A．②③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．全部
10．下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是（　　）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．Na2O2

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