1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是A.含氧原子的数目 B.质量C.含有质子的数目 D.含有中子的数目题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(多选)1 mol D₂O和1 mol H₂O不相同的是( )

A.含氧原子的数目 B.质量

C.含有质子的数目 D.含有中子的数目

BD

解析：D和H具有相同的质子数，不同的中子数、不同的质量数；则可判断1 mol D₂O和1 mol H₂O具有相同的原子数目、质子数目，不同的中子数目、质量。

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二甲醚（CH₃OCH₃）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1，
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1，
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）．
a．容器中压强保持不变；b．混合气体中c（CO）不变；c．v_正（CO）=v_逆（H₂）；d．c（CH₃OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）重新达到平衡时，CH₃OH的转化率

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）发生反应③，CO和H₂O（g）浓度变化如图所示．
①0～4min的平均反应速率υ（CO）=

．
②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH₂O、3molCO₂（g）和3molH₂（g），起始时D_正＜
＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由

0.3，mol/L×0，3mol/L

0.4mol/L×0.2mol/L

0.12mol/L×0.12mol/L

0.08mol/L×0.18mol/L

=1，因为Qc＞K，平衡左移，V_正＜V_逆

0.3，mol/L×0，3mol/L

0.4mol/L×0.2mol/L

0.12mol/L×0.12mol/L

0.08mol/L×0.18mol/L

=1，因为Qc＞K，平衡左移，V_正＜V_逆

（1）①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

．
②CO₂通入足量氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
③OH^-+H⁺=H₂O改写为化学方程式

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄

．
Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu改写为化学方程式

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu

．
（2）①同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为

．
②现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则该气体所含原子总数为

个．
（3）下列实验操作中不正确的是

（多选）．
A．用分液的方法分离水和汽油的混合物 B．用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物
C．蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下 D．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是

（可以多选）
A．用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C．实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：

；
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是

；（填序号）
A．饱和食盐水 B．碱石灰 C．浓硫酸 D．水
（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．
①装置中玻璃液封管的作用是

；
②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式

；
③测得ClO₂的质量m（ClO₂）=

．（用含c、V的代数式表示）

①R-X＋H₂OR-OH＋HX(R表示烃基，X表示卤原子)．

②有机物分子中的硝基可转变成氨基：

R-NO₂＋Fe＋HClR-NH₂＋FeCl₂＋H₂O(未配平)

“对乙酰胺基酚”俗称“扑热息痛”，为白色晶体，具有解热镇痛药效．扑热息痛的一种生产流程如下：

(1)写出反应②、⑤的化学方程式：

反应②_____________________________________________．

反应⑤_____________________________________________．

(2)有人认为上述流程反应②应当放在反应③后进行，你认为是否合理，说明理由：

____________________________________________________

(3)对扑热息痛的下列说法中正确的是(选填序号)__________．

a．在溶液中，1 mol扑热息痛最多与1 mol NaOH反应

b．能与浓溴水反应使溴水褪色

c．在其分子中含有肽键

d．遇氯化铁溶液发生显色反应

(4)写出与扑热息痛互为同分异构体，且分子中含有苯环的a —氨基酸的结构简式：_____．