工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图:(1)碘元素位于周期表中第周期.第族,(2)反应①的化学方程式 ,(3)判断反应①中碘是否已完全反应的操作是 ,(4)将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中.要防止NaI被氧化.采取的措施最好是 ,(5)某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI.NaIO3和NaOH的混合物.设计如下方案进行检验.实验� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

（1）碘元素位于周期表中第   周期，第   族；
（2）反应①的化学方程式                              ；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是             ；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是      ；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO₃和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO₃^-十5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；NaIO₃水溶液呈中性。
限选试剂：lmol／LH₂SO₄，2mol／LHNO₃、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。

实验方案	实验现象	结论
将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到无色溶液
取少量溶液液于试管A中， .	溶液显蓝色	溶液中含IO₃^一
另取少量溶液液于试管B中， .	.	溶液中含大量0H^一

要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是（填操作名称）

（16分）
（1）五（1分）；ⅦA（1分）；
（2）3I₂+6NaOH5NaI+NaIO₃+3H₂O （2分）；
（3）取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应（2分）；
（4）隔绝空气（2分）；
（5）加入足量的1 mol/LH₂SO₄（2分）；滴入几滴酚酞溶液（2分）；溶液变红（2分）；重结晶. （2分）

解析试题分析：
（1）碘属于卤族元素，位于第五周期第VIIA族；
（2）结合流程图可知产物有NaI和NaIO₃据氧化还原反应的规律可配平该歧化反应，见答案所示；
（3）判断I₂是否反应就是要检验I₂，具体操作位：取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应；
（4）I^-易被空气中的O₂氧化，为防止其氧化，隔绝空气较好；
（5）根据题给信息可知：检验IO₃^-时，应该加硫酸，而不能加硝酸，因为硝酸会氧化I^-为I₂干扰检验IO₃^-；HIO₃是强酸，NaIO₃不水解，而HI也是强酸，NaI也不水解，溶液中OH^-不是来自水解产生，可直接用酸碱指示剂来检验OH^-存在；要去掉NaI中少量的NaIO₃可利用NaI和NaIO₃的溶解度随温度变化不同而达到分离提纯的目的的方法是重结晶（再结晶）。
考点：考查实验探究能力，具体涉及考点有：元素在周期表的具体位置、结合流程信息方程式的书写、I₂的检验、方案选择、限制条件检验IO₃^-和OH^-、分离提纯的方法选择。

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工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe₂O₄会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe²^＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe³^＋转化为Fe(OH)₃沉淀。
①写出酸性条件下H₂O₂与Fe²^＋反应的离子方程式：___________。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe³^＋)＝________mol·L^－1（已知25 ℃，K_sp[Fe( OH)₃]＝4.0×10^－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
⑷本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。

饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究。
实验一：定性研究。
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色退去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。
请回答：
(1)反应后所得的溶液漂白性比氯水强的原因是                        。
(2)依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还有       (填写溶质的化学式)。
实验二：定量研究。
在圆底烧瓶底部，用一塑料网包住块状石灰石(过量)与150 mL饱和氯水反应，按下图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，将装置密封后再加热，煮沸烧瓶中的液体，量筒中的气体不再增加时停止实验。

请回答：
(3)实验结束后检测到量筒中收集到的气体除CO₂外还有O₂，请写出Ⅰ中产生O₂的化学反应方程式                               。
(4)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，请你对装置Ⅲ进行改进(水槽中仍为水)，最简单的方法是                               。

某废水样品中含有一定量的K^＋、HCO₃^—、SO₃²^—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃²^—的浓度。
甲组方案：

乙组方案：
①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。
②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L^－¹紫色KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO₄^—＋5SO₃²^—＋6H^＋=2Mn²^＋＋5SO₄²^—＋3H₂O)。
③记录数据，计算。
(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。
a．0.1 mol·L^－¹ KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液
b．0.5 mol·L^－¹ KOH溶液
c．新制氯水
d．NaI溶液
(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO₄²^—的离子方程式为________________。
(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。
(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如下图：

（1）向废水中加入NaNO₂并调节pH<4，写出反应的离子方程式__________________。
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是__________________________，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为___________________________________。
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是___________；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为__________________。
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，写出反应的化学方程式：________________________________。
（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价下图流程的优点___________________________（写出一条）。

保护环境是全球关注的问题。
Ⅰ．某环保部门处理含CN^－电镀废水的方法如图（CN^－的CNO^－中的N的化合价均为－3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：
i．先关闭装置甲的开关，再将含CN^－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN^－）为0.200mol·L^－1）加到装置甲中，塞上橡皮塞。
ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
iii．测定干燥管I增加的质量。
（1）写出装置乙中反应的离子方程式：                        。
（2）装置丙中的试剂是         ，装置丁的作用是                 。
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN^－被处理的百分率为          。
（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN^－被处理的百分率将         （填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。简述你的理由：                。
Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
（5）科学研究表明，脱硫率与Fe³⁺浓度、pH关系如图1、2。

为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe³⁺]及pH分别是        、        。
（6）某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是          。

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设：
假设1：沉淀是CuCO₃；
假设2：沉淀是Cu(OH)₂；
假设3：沉淀是_____________________________________。
（1）若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_______________________________。
（2）若假设2成立，原因是__________________________________________________。
（3）该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：①CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水；②装置气密性良好；③原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。

实验步骤	预期现象	结论
①称量B、D的质量分别为m_l、m₂，将装置按 f→a→b→___→___→___→___→j→i顺序连接。
②称取一定质量的沉淀______________________，然后___________________，冷却后再称量B、D的质量分别为m₃、 m₄	（1）若m₁= m₃，m₂< m₄ （2）若m₁___m₃，m₂___m₄ （3）若m_l___m₃，m₂___m₄	（1）假设1成立（2）假设2成立（3）假设3成立

（4）若沉淀样品的质量为w克，装置B质量增加了x克，则沉淀中Cu(OH)₂的质量分数为__________________________。[已知Cu(OH)₂的式量为98]

乙醛能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。某课外活动小组同学在课外活动中对乙醛的银镜反应进行了探究。
Ⅰ. 探究银镜反应的最佳实验条件部分实验数据如下表：

实验变量实验序号	银氨溶液 /mL	乙醛的量 /滴	水液温度/℃	反应混合液的PH	出现银镜时间/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

请回答下列问题：
（1）读表若只进行实验1和实验3，其探究目的是                            。
（2）推理当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间是       ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的                   。
（3）进一步实验若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？
                                                                         。
Ⅱ. 探究对废液的回收处理：
银氨溶液放久后会变成氮化银而引起爆炸，直接排放会污染环境，且造成银资源的浪费。通过查找资料，已知从银氨溶液中提取银的一种实验流程为：

操作④的方法是：把Ag₂S和铁粉放到烧杯中加浓盐酸搅拌煮沸，使Ag₂S变成银粉。反应的化学方程式为：Ag₂S+Fe+2HCl

2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑。
（4）若获得的银粉中含有少量没有反应完的铁粉，除去铁的反应的离子方程式为：，需要用到的玻璃仪器有（填编号）。

a      b        c       d        e      f        g
（5）操作④应在（填实验室设备名称）              中进行。
（6）要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是              （填名称）。

为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂最好选用下列哪种物质来作净化剂

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