题目内容
关于次氯酸性质的描述，错误的是（ ）
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| A． | 不稳定，易分解放出氧气 | B． | 能使潮湿的有色布条褪色 |
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| C． | 具有漂白作用和消毒作用 | D． | 是一种比碳酸酸性强的酸 |
考点：
氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
分析：
A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气和盐酸；
B、次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；
C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用；
D、次氯酸的酸性比碳酸弱．
解答：
解：A、次氯酸见光或受热易分解产生氧气，故A正确；
B、次氯酸因具有氧化性而具有漂白性，能使有色布条褪色，故B正确；
C、次氯酸具有氧化性，所以具有漂白作用和消毒作用，故C正确；
D、根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查了次氯酸的不稳定性和漂白性，是一道基本知识题目，可以根据已有知识解决．
津桥教育计算小状元系列答案某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
| 阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)
Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 +
该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
下列叙述正确的是（ ）
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| A． | ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低 |
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| B． | 分子晶体中一定存在共价键 |
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| C． | ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
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| D． | 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强 |
向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）
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| A． | KCl | B． | NaCl和KCl | C． | NaCl和KBr | D． | NaCl、KCl和I2 |
某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）
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| A． | Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣ | B． | K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣ |
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| C． | Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣ | D． | K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（ ）
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| A． | 1：2 | B． | 1：4 | C． | 3：4 | D． | 3：2 |
下列物质的沸点逐渐升高的是（ ）
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| A． | NH3 PH3 AsH3 SbH3 | B． | Si SiC H2O CO2 |
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| C． | NaI NaBr NaCl NaF | D． | Li Na K Rb |