Question

【题目】（1）分别取相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比_______；

（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是__；

（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为__；

（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为___；

（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到含HCl 0.2mol的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是__。

Answer 1

【答案】 略 略 略 略 略

【解析】钠、镁、铝分别与盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。据此解析如下：

(1) 相同质量的钠、镁、铝的物质的量分别为，金属与足量盐酸反应时，失去的电子都转移给H+生成了氢气，根据电子转移守恒，计算出相同条件下产生氢气的体积比为。

(2) 0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应时，转移电子的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol，同理根据电子转移守恒，相同条件下产生氢气的体积比为1∶2∶3。

(3) 若产生相同物质的量的H2，设均为3mol，则由方程式可知，需要钠、镁、铝的质量分别为6×23g，3×24g，2×27g。所以钠、镁、铝的质量之比23∶12∶9。

(4) 产生相同体积（同温同压下）的H2，也就是相同物质的量相同的H2，所以需要钠、镁、铝物质的量比也是23∶12∶9。

(5)由反应方程式可知，0.2mol钠与0.2mol的HCl完全反应生成0.1mol的氢气，0.2mol镁、铝分别与0.2mol的HCl反应时，镁、铝过量，所以产生的氢气用0.2mol的HCl求出，即都是0.1 mol的氢气，所以在标准状况下，0.2mol钠、镁、铝分别与含0.2mol HCl的盐酸反应，产生氢气的体积是相等的。