题目内容

下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
C
A：为避免稀释浓硫酸时放出的大量热引起液体飞溅，应将浓硫酸沿玻璃棒引流至水中，并不断搅拌，不正确
B：配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制，不正确
C：正确
D：应先用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，不正确
答案为C
练习册系列答案
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下列实验操作与预期目的或结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀
该酸雨试样中一定含有H2SO3
B
在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，2h后滴入KSCN溶液，无红色出现
可能是镀锡的铁片
C
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D
某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成
溶液中一定含醛类化合物
下列实验设计，不能达到实验目的的是
A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
C．用酒精萃取溴水中的溴D．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气
（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：
 
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.40mL
18.50mL
第二次
1.30mL
18.05mL
第三次
3.10mL
21.20mL
 （1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为      色到      色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            ；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是            。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．未用标准液润洗碱式滴定管
以下实验能获得成功的是
A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离D．可用CCl4萃取碘水中的碘
下图装置是模拟工业制硝酸中氨的催化氧化，回答下列问题：

（1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：____________________。
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。
（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
(10 分）

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
(2)反应时B瓶内的现象是___________________________
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：
物质
开始沉淀时的PH
完全沉淀时的PH
Fe(OH)3
1.9
3. 2
Cu(OH)2
4. 7
6. 7
Fe(OH)2
6. 3
9. 7
请回答下列问题：
①物质甲 是_____ (填字母序号）。
a. b.  c.  d.
②该方案中调节PH的范围是______ 。
（16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是           （填编号）；
a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
②写出实验室制取氨气的化学方程式                             。
（2）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

钠

 

①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（）（ ）（ ）（ ）(  )
②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是         ?                   。
③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式         。
④装置B的作用是：                               。
（3）提出并解决问题
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：            。
下列实验对应的结论不正确的是(     )
           

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