Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N_A个
• B． 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，33.6LS0₃含有9.03 xl0²³个S0₃分子
• D． 在46 gN0₂和N₂0₄的混合物气体中所含原子总数为3N_A个

Answer 1

分析 A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；
B、氢气所处的状态不明确；
C、标况下，三氧化硫为固体；
D、N0₂和N₂0₄的最简式均为N0₂．

解答 解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，不能完全反应，则转移的电子数小于3N_A个，故A错误；
B、氢气所处的状态不明确，不一定是标况，故其物质的量不能计算，则转移的电子数不能计算，故B错误；
C、标况下，三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、N0₂和N₂0₄的最简式均为N0₂，故46g混合物中含有的N0₂的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol电子即3N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．