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5．氢化氨（NH4H）与氯化铵（NH4Cl）结构相似．但NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ ）| A． | NH4H与水反应时，NH4H是还原剂 | B． | NH4H溶于水时，溶液显酸性 | ||
| C． | H-的离子半径小于Li+的离子半径 | D． | NH4H中只有离子键没有共价键 |
分析 A．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高；
B．NH4H与水发生了氧化还原反应，NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，生成的NH3•H20；
C．核外电子数一样，质子数越多，半径越大；
D．NH4H是铵根离子与氢负离子通过离子键形成的离子化合物，属于离子晶体．
解答 解：A．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化，做还原剂，故A正确；
B．NH4H与水反应有H2生成，同时还会生成氨气，氨气溶于水生成氨水，即NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，溶液显碱性，故B错误；
C．H-、Li+的核外电子数一样，质子数越多，半径越大，所以离子半径H-的离子半径大于Li+的离子半径，故C错误；
D．NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，有离子键、共价键，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了铵盐的结构和性质，侧重氧化还原反应迁移应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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16．常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
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20．同温同压下，具有相同原子数的下列各组气体，体积也相同的是（ ）
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10．已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
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| C． | 2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜-452 kJ/mol | |
| D． | 如图可表示CO生成CO2，的反应过程和能量关系 |
17．在100mL HNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）最大值为（ ）
| A． | 0.225 | B． | 0.30 | C． | 0.36 | D． | 0.45 |
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
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| B． | 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子 | |
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