题目内容
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
答案 C
解析 Li是活泼金属，遇水反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，D项正确；在反应中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，A项正确；放电时Li作负极，负极反应为Li－e－===Li＋，正极为H2O得电子，放出H2，B项正确；放电时OH－向负极移动，C项错。
练习册系列答案
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(逆)< 
0×10-3mol／(L·min)
2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（ ）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体，发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示：
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
(1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc＝________。（填表达式）
(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO2，若要保持平衡不发生移动，则应加入N2O4________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N2O4，则达到新平衡时N2O4的转化率α＝________。
2LiH
的高聚物，而在溶液D中先加入HNO3酸化，后加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则A的结构简式为 ( )
息：