题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
| C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D．氧化钠加入盐酸中：O2-+2H+═H2O |
A．石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应，若硫酸氢钠少量时的离子反应为：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．氧化钠加入盐酸中的离子反应为Na2O+2H+═H2O+2Na+，故D错误；
故选B．
B．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中的离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故B正确；
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应，若硫酸氢钠少量时的离子反应为：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．氧化钠加入盐酸中的离子反应为Na2O+2H+═H2O+2Na+，故D错误；
故选B．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
