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0.1 mol·L-1盐酸分别跟20 mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20 mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系
[     ]
A．物质的量浓度相同
B．氢氧根离子浓度相同
C．都是强电解质
D．溶液PH值相同
A
练习册系列答案
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为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，则下列叙述正确的是（以下均为常温条件）（　　）
A、AG=0的溶液一定是强酸强碱盐溶液或纯水
B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8，与0.1 mol?L-1的NaOH等体积混合所得溶液中：c （Na+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+）
C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其碱性越强
D、0.1 mol?L-1盐酸溶液的AG=12
高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂．M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）．
（1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol．该金属M的相对原子质量为
 
．
将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
 
mol?L-1．
（2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL．将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出．则B的化学式可表示为
 
．
（3）已知在图中，L的位置完全相同．现有另一种配离子[M（NH3）6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似图．精英家教网
如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为
 
．
（4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1：2．则该盐的式量以及物质的量分别为
 
．
向1 mol酒石酸〔HOOC（CHOH）2COOH〕中加入1 L1 mol·L-1的KOH溶液，得最大沉淀量，再向其中加入1 L1 mol·L-1 KOH溶液时，沉淀完全溶解，与此有关的下列叙述中，错误的是（　　）

A.酒石酸是二元羧酸?

B.酒石酸与铝盐性质相似?

C.酒石酸氢钾溶解度小?

D.酒石酸钾的溶解度大
下列叙述正确的是（    ）

A.0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c()

B.10 mL 0.02 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
下列化学实验事实及其解释都正确的是(    )

A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

B.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

C.向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性

D.向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

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