题目内容
（1）写出下列物质的结构式．
N2 ，CO2 ，NH3 ，CCl4 ．
（2）写出下列物质的电子式．
NH4Cl ，KOH ，Na2O2 ．H2O2 ．
N2
（2）写出下列物质的电子式．
NH4Cl
考点：电子式,结构式
专题：
分析：（1）氮气分子中存在氮氮三键；
二氧化碳中存在两个碳氧双键；
氨气中存在三个氮氢键；
四氯化碳为正四面体结构，分子中存在四个碳氯键，
（2）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
KOH中钾离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根离子内部氧原子与氢原子通过共用1对电子形成共价键；
过氧化钠中两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用1对电子结合；
双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合．
二氧化碳中存在两个碳氧双键；
氨气中存在三个氮氢键；
四氯化碳为正四面体结构，分子中存在四个碳氯键，
（2）氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；
KOH中钾离子与氢氧根离子通过离子键结合，氢氧根离子内部氧原子与氢原子通过共用1对电子形成共价键；
过氧化钠中两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用1对电子结合；
双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合．
解答：
解：（1）氮气分子中存在氮氮三键，结构式为：N≡N；
二氧化碳中存在两个碳氧双键，结构式为：O=C=O；
氨气中存在三个氮氢键，结构简式为：
；
四氯化碳为正四面体结构，分子中存在四个碳氯键，结构式为：
；
故答案为：N≡N；O=C=O；；；
（2）
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
；
氢氧化钾中存在钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾的电子式为：
；
Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为
；
双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：
；
故答案为：；；；
二氧化碳中存在两个碳氧双键，结构式为：O=C=O；
氨气中存在三个氮氢键，结构简式为：
；四氯化碳为正四面体结构，分子中存在四个碳氯键，结构式为：
；故答案为：N≡N；O=C=O；
；；（2）
氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
；氢氧化钾中存在钾离子和氢氧根离子，氢氧化钾的电子式为：
；Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为
；双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：
；故答案为：
；；；
点评：本题考查了结构式和电子式的书写，题目难度不大，分清物质所含化学键的类型是解题关键．
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