题目内容

16．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是（　　）
A．c（H+）•c（OH-）=10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1

分析 A．水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；
B．根据溶液中的电荷相等判断；
C．向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量；
D．向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，结合溶液中物料守恒分析判断．

解答 解：A．水的离子积常数与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，温度未知，所以水的离子积常数不一定为10-14，故A错误；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），故B正确；
C．NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正确；
D．NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的体积应大于氢氧化钾的体积，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
6．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目．
7．已知：
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
请回答：
（1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
（3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分．
4．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl4　　　　  　B．H2O       　C．NH4Cl溶液　　     D．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400m}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
11．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S         d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气；
（3）图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则b极上发生反应的类型是还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．
1．下列各选项的变化中，不能通过置换反应实现的是（　　）
A．CO2→MgOB．Fe3O4→H2OC．FeCl3→CuCl2D．MnO2→Al2O3
8．下列方法均可用来制备氯气，现欲制备相同条件下相同体积的氯气，消耗HCl最多的是（　　）
A．MnO2与浓HCl作用：MnO2+4HCl（浓）$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．Ca（ClO）2+4HCl（浓）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
5．现有A．纯碱 B．二氧化硅 C．二氧化硫  D．熟石灰E． 三氧化二铁．
请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：
（1）能形成酸雨的是C；
（2）光纤制品的成分是B；
（3）属于碱的是D；
（4）红棕色固体是E．
6．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），
（1）若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-，则E是H2
（2）若A是化合物，X是Na2CO3，C是常见的温室气体，则ENO
（3）若D为CO，C能和E反应，则A的电子式为．将NaHCO3分解产生的气体（水蒸气和二氧化碳）用足量的A充分吸收得到固体甲，将甲溶于500mL 1mol/L的盐酸中，产生无色混合气体，溶液呈中性，则A的物质的量为0.25mol，混合气体在标准状况下的体积为2.8L（不考虑水蒸气的产生和其余气体的溶解）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网