题目内容
由H、N、O三种元素组成的常见的离子化合物X，在 210℃时可分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为______．
【答案】分析：根据40gX完全分解可生成11.2L（标准状况）气体来确定X的化学式，根据X分解生成含N元素的一种气态氧化物Y和水结合原子守恒来计算确定Y的化学式．
解答：解：因为该物质X是由H、N、O组成的离子化合物，所以一定是铵盐，又因为40g该物质可以分解出11.2L的气体（0.5mol），所以可以猜想40g是0.5mol该物质的质量，得出该物质的摩尔质量为80g/mol，又因为是铵盐，所以X是硝酸铵
（NH4NO3），因为该物质只分解为一种氧化物和水，我们不妨把H，O元素按2：1（即水的比例）的比例从硝酸铵中去掉，则剩下：N2O，所以该气体Y为N2O．分解方程式为：NH4NO3
N2O+2H2O．
故答案为：N2O．
点评：本题是一道关于化学式确定的计算题，可根据教材知识来回答，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
解答：解：因为该物质X是由H、N、O组成的离子化合物，所以一定是铵盐，又因为40g该物质可以分解出11.2L的气体（0.5mol），所以可以猜想40g是0.5mol该物质的质量，得出该物质的摩尔质量为80g/mol，又因为是铵盐，所以X是硝酸铵
（NH4NO3），因为该物质只分解为一种氧化物和水，我们不妨把H，O元素按2：1（即水的比例）的比例从硝酸铵中去掉，则剩下：N2O，所以该气体Y为N2O．分解方程式为：NH4NO3
N2O+2H2O．故答案为：N2O．
点评：本题是一道关于化学式确定的计算题，可根据教材知识来回答，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．
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（1）第三周期IA族元素的原子结构示意图是______，该元素与同周期VIIA族元素组成的化合物类型是______；
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同）；碱性最强的是______；具有两性的是______，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______；
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是______（填元素符号）；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为______．
| 族 周期 | IA | |||||||
| 1 | H | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | He |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
（2）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______（填化学式，下同）；碱性最强的是______；具有两性的是______，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______；
（3）有人认为形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据已学化学知识判断这一元素是______（填元素符号）；
（4）由H、N、O三种元素组成的离子化合物X，在210℃时可分解生成N元素的一种气态氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（标准状况）Y，则Y的化学式为______．