Question

12．如图所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列说法或表示式不正确的是（　　）

• A． 石墨和金刚石的转化是化学变化
• B． 石墨的稳定性强于金刚石
• C． C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1
• D． 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

Answer 1

分析 先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答．

解答 解：由图得：①C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
②C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将②-①可得：C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，则
A、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故A正确；
B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol^-1，故C正确；
D、据反应①②的热化学方程式可知，1mol金刚石燃烧比1mol石墨燃烧放热多1.9KJ，故D错误；
故选：D．

点评 本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．