题目内容
下列反应的离子方程式中，不正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液反应：OH﹣+H+═H2O
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
天天练口算系列答案
xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 ，下列结论错误的是
25 ℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10－4 | 1.7×10－6 | 1.5×10－4 | 3.0×10－9 |
沉淀完全时的pH | 11.1 | 6.7 | 9.6 | 3.7 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为__________(填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择_____________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为____ 。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_____________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ）