Question

【题目】现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：

实验分组	所用金属	电子流向
①	A、Cu	A→Cu
②	C、D	D→C
③	A、C	C→A
④	B、Cu	Cu→B
⑤	……	……

根据上述情况，回答下列问题：

（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。

（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________(填“B→D”或“D→B”)。

Answer 1

【答案】 D＞C＞A＞Cu＞B 有无色气泡生成 C B→D

【解析】（1）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中，构成原电池，电子由负极流向正极，即负极失电子，金属活泼性大于正极材料，A→Cu（A＞Cu），类推可得，五种金属的活动性由大到小的顺序是D＞C＞A＞Cu＞B；

（2）在①中，电解质为稀硫酸，A失去电子，溶液中氢离子在Cu片上得电子产生氢气，所以在铜片可以看到有无色气泡生成；

（3）同理，在②中，溶液中H＋到C金属片上得电子，故氢离子向C金属片移动。

（4）若用B、D作电极，稀硫酸作电解质，因D的金属活泼性大于B，故D作负极，失去电子，电子由D流向B。