题目内容
下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
下表中对应关系错误的是( )
A | NaCl===Na++Cl－； NH3·H2O | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO42－ ===BaSO4↓； HCO3－+OH－===CO32－ +H2O | 均可表示一类反应 |
C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性质 |
D | Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
NH4＋ +OH－
．电离平衡常数受溶液浓度的影响
据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。
（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能(kJ/mol) | x | 498.8 | 176 |
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为____________。
（2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（3）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol-1，
生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中__________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：
I1/KJ·mol-1 | I2/KJ·mol-1 | I3/KJ·mol-1 | I4/KJ·mol-1 | I5/KJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_________(填元素符号）。
CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
使容器体积增大