题目内容

如下图，图I表示l0mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL， 图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL。如果刻度A和D 都是4，则两处液面的读数是：
[     ]
A．I中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mL
B．I中是4. 8mL，Ⅱ中是3.40mL
C．I中是3. 2mL，Ⅱ中是4.60mL
D．I中是4. 8mL，Ⅱ中是4.60mL
C
练习册系列答案
相关题目
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
提出猜想
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有
SO2
SO2
气体．
实验探究
实验操作 预期现象 结  论
验证猜想Ⅰ 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中
溶液紫红色褪去
溶液紫红色褪去
含有Fe2+
含有Fe2+
步骤②：
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液
溶液变为蓝色
溶液变为蓝色
 含有Fe3+
验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变；试管中收集到气体
 含有两种或以上气体
问题讨论
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
．
（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）．

①认为含有Q的理由是
C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为
澄清石灰水
澄清石灰水
，并将装置M添加于
c
c
（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
③装置图中D、E、F组合的作用是
确认是否有H2
确认是否有H2
．
草酸晶体的组成可用H2C2O4?xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol?L-1的KMnO4溶液滴定．试回答：
（1）滴定时所发生反应的化学方程式为
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为
H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+
请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难
第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用
第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用

（3）实验中不需要的仪器有（填序号）
c，f，j
c，f，j
，还缺少的仪器有（填名称）
铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
铁架台（带滴定管夹），胶头滴管
．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．酸式滴定管   c．碱式滴定管   d.100mL容量瓶   e．烧杯
f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶
图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是
22.0
22.0
mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）
D
D
．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在
酸
酸
式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会
无影响
无影响
（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由
无色
无色
变为
紫红色
紫红色
色；
（5）在滴定过程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为
V
10
a
V
10
a
mol?L-1；
（6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
84.00%
84.00%
．
对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径：
I．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）根据上述反应，写出表示H2燃烧热的热化学方程式
 
．
（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如下图（图中所示数据均为初始物理量）．
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反应均达到平衡时，生成NH3也均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）．
①该条件下甲容器中的K=
 
；平衡时，甲的压强P平=
 
（用P0表示）；
②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转换率=
 
．
（3）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如下图．精英家教网
①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的反应为
 
；
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3?H2O的物质的量为
 
．

I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：

已知：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)   ΔH1

CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3

则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=____  ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。

II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

图1（水碳比为3）                         图2（800℃）

（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                             。

（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）

（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） 

III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____                      ____。

 

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